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 Mole

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*mioche*
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MessageSujet: Mole   Mer 2 Aoû 2006 - 7:36

La mole est un nombre d'atomes qui ne varie jamais selon les éléments, exactement comme le ? en mathématiques. jusque là, tout est clair !

Le poids de ce nombre d'atomes est le nombre de masse atomique en grammes .... cela semble être clair, imaginez-vous peser 2atomes de H ainsi que 1 atome d'O2

exemple : H2O (l'eau quoi)
vous avez 2 atomes d'Hydrogène,
et un atome d'Oxygène.

Mais lorsque l'on veut "fabriquer" de l'eau, on sait de quelle quantité d'atomes on a besoin, mais pas leur poids en gramme. Pour cela, on multiplie la masse "Uma" de l'atome par le nombre d'avogadro (6.022 x 10^23). -->
Une mole d'Hydrogène pèse donc 1g.
Une mole d'Oxygène pèse donc 16g.

Donc, une mole de molécules d'eau (H2O) = 2x 1Mole d'Hydrogène (H2) + 1Mole d'Oxygène (O)

-----------------------------------------------------------------
Le nombre d'avogadro est un nombre de molécules !
ex: on veut obtenir 4 molécules de H2O

ex: H2O = 2 atomes de H plus un atome de O

Pour obtenir 4 Molécules d'eau il me faudra :
4 x 2 atomes de H Plus 4 x 1 atome de O


Soit 4 x 2 atomes de H
Soit 4 x 1 atome de O
-----------------------
On veut a présent obtenir 4 Moles de molécules d'eau
Soit y la mole.

4y H2O = 4 x 2y d'atomes de H Plus 4 x 1y atomes de O

Pour obtenir 4 moles d'eau il me faudra :
8 Moles de H Plus 4 moles de O


Soit Une mole de H = 1g ==> 4 x 2 Moles de H = 8g
Soit Une mole de O = 16g ==> 4 x 1 Mole de O = 64g
Le tout donnera 72 grammes d'eau (8g + 64g).
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